無機化合物の分類

- Sep 15, 2017 -

無機化合物、化合物は体とは何の関係もなく(化合物の本体および水などの無機化合物に関連するものはほとんどない)、有機化合物は通常、酸化炭素、炭酸塩、炭酸塩などの炭素化合物を含まない、シアン化物など(以後、無機物質と呼ぶ)である。

大部分の無機材料は、酸化物、酸、アルカリ、塩の4つのカテゴリーに分類できます。 生体内の無機物質は主に水とNa +、K +、Ca2 +、Mg2 +、Cl - 、SO42 - などの無機イオンを含みます。炭素に加えて、水素、酸素および窒素は主に有機化合物の形態で存在し、残りは総称して無機鉱物(または灰)と呼ばれる。 したがって、鉱物は主に:水と無機塩で構成され、水は結合水と遊離水と結合水が細胞構造の重要な成分であると分類でき、遊離水は良溶媒であり、輸送物質であり、化学反応に関与する。 無機塩は、イオンと化合物に分けることができ、イオンは細胞の正常を維持する生活活動であり、化合物は化合物内部の化合物の重要な構成成分である。

酸化物

それは2つの要素から成り、そのうちの1つは酸素の化合物である。 酸素と反応する物質は酸化物と呼ばれます。 化学的性質によれば、酸化物は酸性酸化物とアルカリ性酸化物に分けることができる。 酸性酸化物:酸としてのACTSまたは水との塩。 例えば、三酸化硫黄、酸化リン、二酸化炭素などがあり、その大部分は酸性酸化物である。

アルカリ酸化物:酸と反応して塩と水を生成する酸化物で、塩と水だけを含むことができ、他の物質は生成することができません。 基本的な酸化物には、活性金属酸化物や、CaO、BaO、CrO、MnOなどの低価格の酸化物を含む他の金属が含まれます。

無機酸

水溶液中でイオン化してHを生成することができる化合物の群。 塩酸、硫酸、水溶液中での硝酸のイオン化は、陰イオン(酸ラジカル)が異なるが、陽イオン(H)は同じであるため、それらは酸性などの性質上共通の場所を有する。 それは多くの金属を溶かすことができます。 青いリトマス試験紙を赤く点灯させることができます。 狭い定義:水溶液中のイオン化された陽イオンはすべて水素イオンの化合物(硫酸など)です。 これらの物質のほとんどは水に可溶であり、珪酸のような少量の物質は水に溶けにくい。 酸の水溶液は一般に導電性であり、いくつかの酸は水の中に分子の形で存在し、電気を伝導しない。 部分的な酸は、電気を伝導することができる水中で正および負のイオンに解離する。

より広義に定義される:反応は、電子対の受容体として酸を定義する酸でプロトンを提供することができ、その範囲はより広い。 酸は塩基を中和し、水と塩を生成する。

アルカリ

苦味があり、特定の指示薬の色を変えることができる物質(例えば、リトマススブルーのターン、フェノールフタレインレッドの作成など)、およびPH値は7より大きい。水溶液中でイオン化されたすべてのイオンは、酸と反応して塩および水を形成する。 アミン(アンモニアを含む)、苛性ソーダ(水酸化ナトリウム)、水和石灰(水酸化カルシウム)などの典型的なアルカロイド。 ベースのより一般的な概念は、電子を提供する物質、またはプロトンを受け入れる物質である

共通項目

二酸化炭素

無色の無臭ガス、酸、水に可溶(体積比1:1)、部分的に炭酸。 ガス状の二酸化炭素は、アルカリ産業や砂糖産業に用いられ、鉄鋳物の硬化や鉛白の製造に使用されています。 石灰や発酵などの産業の副産物として、過剰な空気中の炭素や大理石、石灰石、ドロマイトのか焼または酸からなる炭素で燃焼させることができます。 二酸化炭素は一般的には燃焼せず、燃焼をサポートしない。 常温では、密度は空気より僅かに大きく、加熱すると、しばしば消火剤として使用される上部に集中します。 二酸化炭素は緑色植物の光合成に不可欠な原材料です。 二酸化炭素は一般的に温室内の肥料として使用される。 ドライアイスとして知られている固体の二酸化炭素は、昇華すると多くの熱を吸収することができるため、人工降雨などの冷媒として使用され、舞踊に煙を発生させるために使用されます。


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